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凯旋棋牌这是无机化学热力学基础ppt下载,主要介绍了热力学的术语和基本概念、热力学第一定律;化学反应的热效应、Hess定律、反应热的求算;化学反应的方向、焓变、熵、自由能,欢迎点击下载。

第3章 化学热力学基础 §3-1 术语、基本概念、第一定律 §3-2 热化学 3.2.1 化学反应的热效应 当生成物与反应物的温度相同时,化学反应过程中吸收或放出的热量,称化学反应热。 1.等容反应热 QV 由△U=QV +W 得△U=QV(∵△V=0,∴W= -P·△V=0) 3.热化学方程式 3.3 标准摩尔生成焓△fHmθ 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) △γHm= -483.64kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g) △γHm= -241.82kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) △γHm= -285.83kJ·mol-1 C(石墨)+O2(g)→CO2(g) △γHm= -393.5kJ·mol-1 C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)△γHm= -395.4kJ·mol-1 3.4 标准摩尔燃烧焓△cHθm ,单位kJ·mol-1 判断同类型化合物的稳定性 摩尔生成热越小,表明生成该物质时放热多或者吸热少,即该物质本身具有的热力学能少,化合物越稳定. Na2O Ag2O △fHθm(kJ·mol-1) -414.2 -31.0 稳定性 加热不分解 537K以上分解 课堂练习

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《无机化学热力学基础ppt》是由用户huangyixuan于2020-01-23上传,属于化学课件PPT。

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